(本题共10分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。
45.A的同分异构体有多种,写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。
46.试剂C可选用下列中的_____________。
A、溴水 B、银氨溶液
C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2悬浊液
47.是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48.E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为______________________________________。
(本题共12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
40.采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是____________。
②根据未配平的反应,______+5O2 Fe3O4+3SO2 ,推测钢样中硫以_______形式存在(填写化学式)。
将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。
41.H2O2氧化SO2的化学方程式:_____________________________。
42.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量数:________。
将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
43.推测气体a通过B和C的目的可能是_____________________。
44.计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是____________。
(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34.用上图装置A制备氯气。选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:_______。实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。
35.装置B中饱和食盐水的作用是____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
36.为检验氯气是否具有漂白性,使氯气依次通过I、II、III三种物质,物质的顺序正确的是 。
| A | B | C | D |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
37.为了进一步比较氧化性强弱,将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象是
A.水层显棕黄色 B.水层无色
C.四氯化碳层显红棕色 D.四氯化碳层无色
38.查阅资料后小组发现,氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,排除环境方面的因素,可能的原因是:_______________________。
39.有人提出,工业上为防止污染空气,可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:______________________。判断改用NaHCO3溶液是否可行:______(填“是”或“否”)。
(本题共12分)大约100年前,德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下:
28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:___________________________________________。
29.工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态,最外层的p电子有_______种自旋方向。
30.常温下,不能与M单质发生反应的是_________(填序号)
A.CuSO4溶液
B.Fe2O3
C.浓硫酸
D.NaOH溶液
E.Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ
31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
A.升高温度 B.增大水蒸气浓度 C.加入催化剂 D.降低压强
32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。
33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
(本题共12分)磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。
完成下列填空:
23.NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为____________。
24.写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。
25.磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。(请用文字描述)
26.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
27.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+ →__Ni + ___H2PO3-+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________,反应中转移1摩尔电子时,理论上产生金属镍______克。
现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是
A.0.2mol NO和0.1mol NO2
B.0.3 mol NO
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4