“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化正确的是
A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
C.确认溶液中含有SO42—时,用盐酸酸化,再检验
D.检验氯代烃中含氯 ,加碱溶液加热后,用硫酸酸化,再检验
下列物质在水中最难电离出氢离子的是
A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.C6H5OH
下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
有关化学用语表达,下列正确的是
A.CS2的比例模型:
B.铍原子最外层的电子云图
C.石英的分子式: SiO2
D.氮原子最外层轨道表示式
下列过程中发生氧化还原反应的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D.用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装
(本题共14分)氨在工业生产中有广泛的用途。
54.某工厂平均每天产生约600 m3废氨水(该氨水浓度为153 mg/L,密度为1 g/cm3),该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。
55.若含0.800 mol NH3的某氨水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,析出晶体后过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为_______%。(保留1位小数)
56.NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09mol SO2(假设气体已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,产生0.16mol NH3,同时得到21.86g沉淀。通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。