(本题共12分)石油脱硫废气中含有较多的硫化氢,如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空:
35.实验室用启普发生器制备硫化氢气体,原料可选用__________(选填编号)。
A.稀盐酸与硫化铜 B.稀硫酸与硫化亚铁
C.稀硝酸与硫化锌 D.浓盐酸与硫化钠
若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢,除启普发生器外,还应选用的装置依次是____(填编号)。
36.如图,将充满相同体积(同温同压)的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置,抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是______________。
37.一种回收硫的方法称为克劳斯法,其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2,再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S,为充分回收硫,需要消耗空气_____m3(设空气中O2的体积分数为0.20)。
38.工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步:
第一步,用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
第二步,过滤后对滤液进行电解,发生反应的离子方程式为:2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是:① H2S的吸收率高;②____________。有人提出,第二步可以改为向所得溶液中通入O2,也能实现同样的目的,此时发生反应的化学方程式为__________________________。
39.请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法(用化学方程式表示)。_________________
(本题共12分)对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= Q(Q>0)。
一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
29.写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30.前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/(L·s);达到平衡时,CO的转化率为 。
31.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
A.2υ正(NO)=υ逆(N2)
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中CO的转化率不再发生变化
32.采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体, 的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)
33.有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________(填编号);
34.向BaCl2溶液中通入足量SO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。
(本题共12分)元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23.与氯元素同族的短周期元素的原子,其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ;
24.碘元素在元素周期表中的位置是 ;为防缺碘,食盐中常添加碘酸钾,该物质内存在 键(填化学键类型)。
25.溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质,它的电子式是 ;液溴的保存通常采取的方法是 。
26.通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27.工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
①配平I中反应的总化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
□NaCl + □H2O □NaClO3 + □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
28.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_________________________。
向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量可能为
A.1.6g B.4.8g C.5.6g D.6.4g
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3−
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
明矾与氢氧化钡溶液反应,对应的离子方程式正确的是
A.0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓
B.0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH) 3↓+2BaSO4↓