Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是
A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应
B．OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形
C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl ，OF2分子中的共用电子对偏向F
D．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O = 2HF + O2
下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。 | 比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响 |
C | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 | 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．将锌粒投入CuSO4溶液
C．CO2通过Na2O2粉末 D．将铜片投入FeCl3溶液
化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是
A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
（16分）钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）
制备Ti和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 ②TiCl4的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：
（1）TiCl4的晶体类型是 晶体。
（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示 原子。
（3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式为 。
（4）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（5）废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。
（6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为 ，
制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去。
（7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO2和Fe3O4两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×103mol，则理论上可制得 kgFeSO4·7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。
（14分）碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)
2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①该可逆反应一定达到平衡的标志是 。
A．v(CH4)正=3v(H2)逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是 。
（3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | D | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为 。
②实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系
是 （用含a、b的式子表示）。
