Question

25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H₂A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH^-)> c(H⁺)

B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H⁺) + c(HA^-) + 3c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)

C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na⁺)> c(A^2-) >c(H⁺)> c(HA^-) >c(OH^-)

D．在NaHA溶液中：c(OH^-)+2c(A^2-) = c(H⁺)+2c(H₂A)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．当V(NaOH)=20mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是NaHA。由于HA-在溶液中存在电离作用和水解作用，电离产生H+使溶液显酸性，水解消耗H+，使溶液显碱性。由于此时溶液中c(H2A)< c(A2-)，说明水解作用很弱，电离占优势，故 (OH-) c(H+)。由于溶液中除了A2-、HA-水解产生OH-外，还存在水电离产生的OH-。所以c(OH-)> c(HA-) 。故溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) > c(OH-)> c(HA-)>c(H+)，错误。

考点：考查酸碱发生中和反应时溶液中离子浓度大小比较的关系的知识。