Question

(14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：

（1）形成单质D的元素在周期表中的位置

（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)

（3）C长期暴露在空气中，最终产物是            

（4）H在高温下与碳反应方程式为             ，若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。

（5）写出反应①的离子方程式                         

（6）写出反应②的化学方程式                         

Answer

（1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na2CO3 （4） SiO2+2CSi+2CO↑；

（5） Cl2 + 2OH--= Clˉ+ ClO-+H2O（2分）（6）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）

【解析】

试题分析：根据题意可知：A 是NaCl；B是H2O；C是Na；D是Cl2；E是NaOH；F是H2；G是HCl；H是SiO2；I是Na2SiO3；K是NaClO；J是H2SiO3。（1）形成单质D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空气中，首先被氧化变为Na2O，Na2O与空气中的水发生反应产生NaOH，NaOH潮解变为溶液，溶液吸收CO2变为Na2CO3，所以最终产物是Na2CO3。(4) H在高温下与碳反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；根据方程式可知每转移4mol的电子，反应消耗C单质的物质的量是2mol；（5）反应①的离子方程式是Cl2 + 2OH--= Clˉ+ ClO-+H2O；（6）反应②的化学方程式是Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl。

考点：考查元素及化合物的知识。包括物质的推断、元素在周期表中的位置、原子半径大小比较、物质的保存及成分、化学方程式和离子方程式的书写的知识。