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化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是 A.央视曝光“毒胶囊”...

化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是

A.央视曝光“毒胶囊”事件,主要是其中重金属含量超标,重金属对人体危害主要是使蛋白质变性

B.大量焚烧田间秸秆会产生雾霾,“雾”和“霾”的分散质微粒相同

C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

D.针对H7N9流感的扩散情况,常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防

 

B 【解析】 试题分析;A、重金属能使蛋白质变性,A正确;B、雾是胶体,而霾不一定是胶体,因此“雾”和“霾”的分散质微粒不一定相同,B错误;C、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物,但纤维素能促进胃肠蠕动,C正确;D、含氯物质以及双氧水均具有强氧化性,能杀菌消毒,D正确,答案选B。 考点:考查化学与生活的有关判断  
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考点分析:
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(14分)某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究。

(1)实验室制取乙烯的化学方程式为:                                      

实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定:此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。

(2)为证明产物中混有SO2、CO2气体,甲同学设计了如下实验装置

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他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确       (填“是”或“否”),理由是                        

(3)为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过: NaOH溶液, Ba(OH) 2溶液,后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞),然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴,塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置,打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一段时间后,在溶液下部,有一层无色油状液体(约1.5 mL)。

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将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是                      

用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________                 

请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应                                     

 

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(18分)为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用研究。

1)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

适当条件下合成某烃和水,该烃是___             _(填序号)。

A.烷烃       B.烯烃       C.炔烃        D.苯的同系物

适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2

一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)    H=-49.0 kJ/mol

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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的转化率=              ;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有          

2)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4

己知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l )     △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            H=-571.6kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                

3)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式                      当电子转移的物质的量为________时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20的数据如下表。

溶解度(s)/g

溶度积(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

吸收CO2最合适的试剂是__           __(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液

 

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(18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验I:制取NaClO2晶体

己知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

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(1)装置③的作用是                     装置①的作用是

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为               产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶:②趁热过滤;③                ;④低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案,并进行实验:①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(4)达到滴定终点时的现象为

(5)该样品中NaClO2的质量分数为                  (用含m、c、V的代数式表示)。

(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果           (填“偏高”或“偏低”),原因用离子方程式表示为                 

 

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(14分)在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题:

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(1)形成单质D的元素在周期表中的位置

(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)

(3)C长期暴露在空气中,最终产物是            

(4)H在高温下与碳反应方程式为             ,若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。

(5)写出反应①的离子方程式                         

(6)写出反应②的化学方程式                         

 

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用下图所示装置进行实验,不能达到实验目的的是:

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A.用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用乙装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬

C.用丙装置可实现对铁钉的保护

D.用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

 

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试题属性

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