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如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后...

如图是可逆反应A+2B满分5 manfen5.com2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

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A正反应是吸热反应

B若A、B是气体,则D是液体或固体

C逆反应是放热反应

DA、B、C、D均为气体

 

B 【解析】 试题分析;A、根据图像可知降低温度后平衡向正反应方向进行,则正方应是放热反应,A错误;B、加压后平衡向正反应方向进行,即正方应是体积减小的可逆反应。如果A、B是气体,则D一定是液体或固体,B正确;C、根据A中分析可知逆反应是吸热反应,C错误;D、根据B中分析可知A、B、C、D不能均为气体,D错误,答案选B。 考点:考查外界条件对平衡状态的影响  
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考点分析:
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甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

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A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动

B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+满分5 manfen5.comCH3OH+H2O

C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D.甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

 

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下列说法正确的是

A.增大压强任何反应的反应速率都一定增大

B.已知H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11,苯酚的电离常数Ka=1.1×10-10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为:满分5 manfen5.com

C.pH=2的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=3

D.在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失,此时溶液的pH=7

 

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S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A.在周期表中,氯元素位于硫元素之后,所以Cl2的氧化性弱于硫单质

B.Cl2与硫磺的反应中,S2Cl2只是氧化产物

C.在常温常压下,硫磺是原子晶体,S2Cl2是分子晶体

D.S2Cl2与水反应时,既体现氧化性又体现还原性

 

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下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项

实验操作

实验现象

原因解释

A.

将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

铝片慢慢熔化呈液滴状

铝表面的氧化膜致密且熔点很高,阻碍铝与氧气的接触,同时铝的熔点较低熔化了

B.

将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

都产生气泡,镁条表面产生气泡更快

镁的金属性比铝的金属性强,镁更易失去电子,所以反应更快

C.

在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水,再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出现红色

铁片不纯含有碳元素,铁、碳与食盐水形成原电池,溶液外圈发生吸氧腐蚀,导致c(OH-)增大,溶液呈碱性

D.

取少量淀粉加稀硫酸,加热几分钟,冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾

未见砖红色沉淀生成

淀粉水解后没有葡萄糖生成

 

 

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根据表中信息判断,下列选项不正确的是

序列

参加反应的物质

生成物

KMnO4 H2O2  H­2SO4

K2SO4 MnSO4 ……

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

MnO4  ……

Cl2 、Mn2+  ……

A.第组反应的其余产物为H2O和 O2

B.第组反应中Cl­2 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

C.第组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol 

D.氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

 

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试题属性

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