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若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据,下列判断在标准状况下正确的是 ℃ NO...

若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据,下列判断在标准状况下正确的是

NO2

HF

熔点

—11.2

—83.6

沸点

21.0

19.52

A20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B将22.4LNH3溶于1L水中,溶液含有OH-数目为0.1NA

C6.72 LNO2与水反应后,转移的电子数为0.2NA

DH2SSO20.l mol反应后,体系中的S原子数目小于0.2NA

 

A 【解析】 试题分析:A、20.0gHF的物质的量是20.0g/20g/mol=1mol,HF中只含1个σ键,则σ键的数目是NA,正确;B、标准状况, 22.4L的氨气的物质的量是1mol, 而氨气溶于水,与水反应生成一水合氨是可逆反应,一水合氨的电离也是可逆反应,平衡常数未知,所以生成的氢氧根离子的数目无法计算,错误;C、标准状况下二氧化氮为液体,物质的量是不是0.3mol,则转移电子数不是0.2NA,错误;D、H2S和SO2各0.l mol反应后,根据元素守恒,则体系中S原子的物质的量是0.2mol,S原子数是0. 2NA,错误,答案选A。 考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系  
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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

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A实验反应制得的物质均为纯净物

B实验均未发生氧化还原反应

C实验均为放热反应

D实验所涉及的物质均为电解质

 

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江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸,硫酸车间如图。下列叙述不正确的是

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A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

 

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(13纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生:2Cu+=Cu2++Cu。

方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。

1)写出上述制过程中的总反应方程式                                

2)用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化,但需水温较高,且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O        方法可分离出颗粒过大的Cu2O

方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu+,后Cu+继续氧化生成Cu2+在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O

3)以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是               写出阳极反应方程式              

(4)写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式                       

(5)这样制得的Cu2O中往往CuCl,请设计实验证明CuCl的存在                

 

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(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:

Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2    Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

2H2S+SO2=3S↓+2H2O      Na2SO3 + S满分5 manfen5.comNa2S2O3

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2ONa2S2O3·5H2O4045熔化,48分解Na2S2O3 易溶于水不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

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.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按图安装好装置。

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请问:仪器2的名称为        ,装置6中可放入       

A.BaCl2溶液           B.浓H2SO4      

C.酸性KMnO4溶液      D.NaOH溶液

.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作      ,操作减压过滤、洗涤      ,其中洗涤操作是用      (填试剂)作洗涤剂。

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(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-2I-+S4O62-,滴定终点的现象为                 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。

 

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(14分) I )在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g) + Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)已知将2molX1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答下列问题:

(1)若把2molX1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的△H      0熵变S_____0  ( 填:“< > = )。该反应在      (填:高温或低温)条件下能自发进行。

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2该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是       

a1>a2  b1<b2  t1>t2  右图中阴影部分面积更大  两图中阴影部分面积相等

3若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是    

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点的气体密度:AC

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)满分5 manfen5.compC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡          移动(填:向左,向右,不)

2维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是               mol.

3当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式:      

4其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如下图,请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。

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