下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4
若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是
℃ | NO2 | HF |
熔点 | —11.2 | —83.6 |
沸点 | 21.0 | 19.52 |
A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA
B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
D．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是
A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
（13分）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2+＋Cu。
方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
（1）写出上述制备过程中的总反应方程式 。
（2）用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，用 的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
（3）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 ，写出阳极反应方程式 。
（4）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式 。
（5）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在 。
