下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是:
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3
下列有关化学平衡移动叙述中正确的是:
A.可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二
C.可逆反应:2NO2 N2O4达平衡状态呈红棕色,加压红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
有如下实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A.滤液b中不含有Ag+
B.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
下列比较正确的是:
A.电镀铜和电解精炼铜:两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减
B.电化学腐蚀和化学腐蚀:均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生
C.氯碱工业和工业冶炼钠:所用原料、反应条件均相同
D.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法:均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应
25℃时,pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL,②c(OH-)=10-3mol·L-1的氨水cL,③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为:
A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b
现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL,进行中和滴定,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变):
A.等于2V mL B.小于2V mL C.大于2V mL D.无法确定