Question

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

①P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

②P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ·mol^－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol^－1

B．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol^－1

C．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol^－1

D．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：将第二个式子扩大4倍，可得③4P（红磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2954kJ·mol－1.可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①—③，整理可得P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1，所以选项是A。

考点：考查热化学方程式的应用的知识。