下列有关电化学的叙述正确的是
A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极
B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是
A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离
B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生
D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
| 化学事实 | 推论 |
A | 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 | SO2具有氧化性 |
B | 铝热反应需要高温引燃 | 该反应的ΔH>0 |
C | 聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路” | 淀粉分子直径>10-7m |
D | 向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色 | 说明原溶液中含有Fe2+ |
下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是
A．Ⅰ可用于分离乙醇和水
B．Ⅱ说明该装置气密性良好
C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯
D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是
A．Y为Al
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4
C．X与Z结合形成离子化合物
D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y
