工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污染:2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=-a kJ·mol-1(a>0),下列叙述正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=
B.若反应开始时投入2 mol CO,则达平衡时,放出热量为a kJ
C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率
D.若单位时间内生成2 molCO2的同时,消耗1mol SO2,则说明反应达到平衡状态
下列有关电化学的叙述正确的是
A.为实现铁上镀铜,可把铁作为阳极
B.氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
C.如上图所示,盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
D.氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
下列根据化学事实进行的相关推论,正确的是
| 化学事实 | 推论 |
A | 将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 | SO2具有氧化性 |
B | 铝热反应需要高温引燃 | 该反应的ΔH>0 |
C | 聚光束仪照射淀粉溶液,看到一条“光亮通路” | 淀粉分子直径>10-7m |
D | 向溶液中滴加KSCN,无明显现象,再加氯水,看到溶液变为血红色 | 说明原溶液中含有Fe2+ |
下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是
A.Ⅰ可用于分离乙醇和水
B.Ⅱ说明该装置气密性良好
C.Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯
D.Ⅳ由a进气可用于收集NH3
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
②P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1
B.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+29.2kJ·mol-1
C.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-2244.7kJ·mol-1
D.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+2244.7kJ·mol-1