(8分)为测定某亚硫酸钠样品的纯度,甲同学称取10.0g固体,进行如下实验:
(1)实验仪器A的名称为 。
(2)装置C中浓硫酸的作用是 。
(3)若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g,由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 。
(4)该实验方案存在明显缺陷,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。为使结果准确,你的建议是 。
(9分)某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响,以生成气体量50mL为标准,设计了如下实验方案:
实验序号 | 双氧水体积 | 双氧水浓度 | 添加的物质 | 待测数据X |
1 | 100mL | 20% | 无 |
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2 | 100mL | 20% | 10gMnO2 |
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3 | 100mL | 20% | 10gKI |
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4 | 100mL | 20% | 新鲜猪肝 |
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(1)在该研究方案中,MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。
(2)待测数据X为 。
(3)以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是: (填标号)。
A.将双氧水的体积增大至200mL
B.将双氧水的浓度增大至30%
C.对装置A加热
D.上下移动B装置使量气管内气体压强增大
(4)从控制变量的原理来看,该方案是否合理 (填“是”或“否”)。理由是:
(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀,查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围:
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 0 | 3. 0 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
(1)若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全,根据上表数据推算出ksp[Fe(OH)3]=
(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程:
A可能是 ;试剂B的化学式是 ;沉淀②化学式是 。
(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。
(1)次氯酸钠溶液呈碱性,原因可用离子方程式表示为 ;
(2)二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中,添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ;
(3)84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取,电解装置通常选用铁和碳棒为电极,电解时铁电极反应式为 。
(8分) 已知600℃时,在2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -197 kJ·mol-1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。
(1)反应开始到20min时,用SO3表示的反应平均速率为 。
(2)10min、15min、20min曲线均出现拐点,10min时曲线变化的原因可能是 (填选项标号);20min时,曲线发生变化是因为 (填选项标号)。
A.升高温度
B.降低压强
C.加入氧气
D.加入SO3
E.加入催化剂
(3)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B.SO2的转化率达到最大,且保持不变
C.化学反应速率v(O2)=v (SO3)
D.保持温度和容积不变,混合气体的总压强不随时间的变化而变化
(12分)食盐是重要调味品,随着对饮食健康的重视,出现了各种类型的特种食盐。
(1)常说“饮食过咸会伤骨”,长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙,下列物质中,可以作为补钙药品主要成分的是 (填标号)。
A.CaCO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.Ca
(2)低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病,往其溶液中滴入氨水,发生反应的化学方程式是 。
(3)加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”,写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实: 。
(4)加碘盐可防治碘缺乏症,其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠,生成物能使淀粉变蓝,1mol KIO3被还原时,转移电子 mol,该反应的离子方程式为 。