Question

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．浓度相同的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄，三种溶液中的c(NH₄⁺):①>③>②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH₄⁺)> c (Cl^-) > c (H⁺) > c (OH^-)

D．将a mol·L^-1CH₃COOH与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

Answer

D

【解析】

试题分析：A、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；B、CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，常见铵离子的水解，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵离子的水解，故浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):③>①>②，错误；C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，离子浓度关系：c (Cl-) >c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)，错误；D、等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现混合液呈中性，则溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，则a与b的关系：a>b，正确。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。