Question

现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K^＋、NH₄^＋  、Ba^2＋、CO₃^{2 －}、Cl^－、SO₄^{2 －－}。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定存在K^＋、NH₄^＋  、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，一定不存在Ba^2＋、Cl^－

B．一定存在NH₄^＋  、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，可能存在K^＋

C．c(SO₄^{2 －})=0.2 mol·L^－1，c(NH₄^＋  )＞c(SO₄^{2 －})

D．如果溶液中存在NH₄^＋  、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}、K^＋五种离子，则c(K^＋)＞0.2 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH4＋ )=0.08 mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO32 －)=0.04 mol，n(SO42 －)=0.02 mol，不含有Ba2＋，从一定含有的离子NH4＋ 、CO32 －、SO42 －看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，一定含有钾离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(K＋)=0.04 mol，当含有Cl－时，不论含多少Cl－，由电荷守恒可知n(K＋)大于0.04 mol，又因体积为200 mL，c(K＋)≥0.2 mol/L，选D。

考点：考查溶液中离子共存的判断。