Question

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO3^2-> HCO3^-
D	取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应 速率越快

Answer

B

【解析】

试题分析：NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，A错误； Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。B正确；饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等，不具有可比性，C错误；两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，D不正确；

考点：考查实验操作与实验目的的关系的知识