对于可逆反应:,下列各图中正确的是
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
根据金属活动性顺序表,Cu不能发生:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应.但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实.下列四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的是
| 阳极 | 阴极 | 电解液 |
A. | 石墨棒 | 石墨棒 | CuSO4溶液 |
B. | Cu | 石墨棒 | Na2SO4溶液 |
C. | Cu | Fe | H2SO4溶液 |
D. | Cu | Pt | H2O |
在密闭容器中一定量混合气体发生反应:2A (g) + B (g))xC(g),达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的2倍, 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ,下列有关判断正确的是
A.x = 3 B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为:X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.当混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应达到了化学平衡状态