Question

（14分）现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:

（1）该反应的△H      0（填“>”或“<”），且m     1(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率        ，B的转化率       。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色           ，

若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色           (填“变深”“变浅”或“不变”)。

（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                 。

Answer

（1） <；= （2）增大 减小 （3）变深 变浅 （4） 0.1mol·L－1·min－1

【解析】

试题分析：（1）达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小;说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，逆反应为吸热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，说明压强减小平衡不移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和等于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：<、=；

（2）若加入B(假设容器的体积不变)平衡向正反应方向移动A的转化率增大，B的转化率减小。故答案为：增大、减小

（3）加入C时平衡左移颜色加深，维持压强不变，充入氦气容器体积膨胀，气体浓度减小颜色变浅。故答案为：加深、变浅

（4）由图可知反应中A增加了0.1 mol，根据方程式A(g)+ B(g) 2C(g)得C分解了0.2 mol，故则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 0.1mol·L－1·min－1

考点：化学反应平衡的移动、化学反应速率的计算。