在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq),当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时,下列说法正确的是
A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变
C.c(OH-)增大 D.Ca(OH)2固体的质量不变
下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是
A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量
C.气体的平均分子量 D.v(B)=3V(D)
(10分)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度
c.使用高效催化剂 d.增大体系压强
(3)一定条件下,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号).
a.c ( H2 )减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A点时容器的体积为1 L,该温度下B点的平衡常数K= 。
(14分)现有反应:mA(g)+ B(g)2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A的转化率变小;当减小压强时,混合体系中C的质量分数不变,则:
(1)该反应的△H 0(填“>”或“<”),且m 1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假设容器的体积不变),则A的转化率 ,B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ,
若维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解,气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。
则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是 ,电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
电解一段时间后,CuSO4溶液的浓度将 (填“变大”、“变小”或“不变”)