下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
B．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
C．CO2＋H2OH2CO3
D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25．20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是
A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不变
C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变
下列措施能加快Fe与0．1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是
A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4 溶液 D．降低温度
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的总物质的量
C．气体的平均分子量 D．v（B）=3V(D)
（10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO (g) + 2H2 (g) 
CH3OH (g) △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。
