Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B、0．10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C、CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer

B

【解析】

试题分析：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）满足电荷守恒，故A正确；0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c（H＋）减小，根据Kw不变，所以c（OH－）增大，故B错误；加入少量的CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，所以醋酸电离平衡逆向移动，故C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，故溶液呈酸性，D正确。

考点：本题考查弱电解质电离。