下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
A.0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释,平衡正向移动,溶液中各离子浓度均减小
B.pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释10倍后,溶液pH=3
C.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.在25℃时,任何水溶液中KW =1×10-14
下列关于各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,a为阳极,b为阴极
B.装置②中,发生的总反应为:Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C.装置③中,若X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④中,铁钉几乎不发生腐蚀
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加少量NaHCO3固体后,溶液的漂白性增强
D.在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后,若将
平衡体系中各物质的浓度增加一倍,则
A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不移动
C.C的百分含量增大 D.B的浓度减小
室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体
C.加入少量H2O D.适当升高温度
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2 (g)===Na2O(s) ;ΔH1=-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2 (g)===Na2O2 (s) ;ΔH2=-511 kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2 (s)+2Na(s)===2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol