Question

（16分）根据题给信息，完成下列各小题：

Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；

（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

Answer

Ⅰ、pH=4

Ⅱ、HA > HC > HB > HD

Ⅲ、（1）弱酸；（2）10－5

（3）大于，c(A－)＝c(Na＋)

（4）大于，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【解析】

试题分析：Ⅰ、根据溶液中电荷守恒可知c(H+)=2×2.5×10-4＋1.6×10-5＋1.4×10-5－4×10-4－2×1.5×10-5=1×10-4，故溶液pH=4；Ⅱ、相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，故酸性HDHB，故四种酸的酸性由强到弱的顺序为：HA > HC > HB > HD；Ⅲ、（1）由实验①可知NaA溶液pH=9，故HA为弱酸；（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)= 10－5 mol·L－1；（3）②组溶液呈中性故酸过量，则HA的浓度大于0.2 mol/L；混合液中电荷守恒：c(A－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+ c(H＋)，溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)；（4）③组实验溶质为HA与NaA等浓度的混合液，溶液pH＜7呈酸性，故HA的电离程度大于A－的水解程度；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

考点：溶液中离子浓度大小关系。