下列关于胶体说法正确的是
A．胶体是纯净物
B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．胶体不带电荷
D．胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7μm之间
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2
D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C、1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
下列物质分类的正确组合是
| 混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 |
A | 盐酸溶液 | NaOH溶液 | 石墨 | 食盐 |
B | 水玻璃 | KNO3晶体 | O3 | 纯碱 |
C | 氢氧化铁胶体 | 澄清石灰水 | 铁 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断滴定终点的现象是 。
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为 。
（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式： ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果： 。
（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。
