将标准状况下a L HCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm－3,则该盐酸的物质的量浓度是
A．
mol·L－１
B．
mol·L－１
C．
mol·L－１
D．
mol·L－１
欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是
①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气 ③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤
④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤 ⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液
A．①③④⑤ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤
下列实验操作中错误的是
A．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．样品中含有少量Na2O杂质
B．容量瓶中原来有少量蒸馏水
C．定容时观察液面仰视
D．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
D．AlN的摩尔质量为41 g
下列离子方程式的书写正确的是
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO
C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
