具有防腐作用的甲醛
A.分子中共有12个电子 B.能发生加聚反应
C.难溶于水易溶于酒精 D.比例模型为:
对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是
A.质量相等时所含质子数相等 B.体积不相等时密度有可能相等
C.体积相等时所含电子数相等 D.原子数相等时所含中子数相等
反应过程中固体物质质量增加的是
A.氨气通过无水氯化钙粉末 B.氢气通过灼热的氧化铜粉末
C.铝与氧化铁发生铝热反应 D.将锌粒投入到硝酸铜溶液中
有关物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂
C.漂粉精作消毒剂 D.生石灰作干燥剂
(12分)某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.生石灰
d.五氧化二磷
e.烧碱
(2)若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性,需在K2的导管末端连接图二装置中的 装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是_______。
(3)若要探究氨气的还原性,需打开K1、K2,K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须依次通过盛有_____、 试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味无毒的气体,该反应的化学方程式为____。
③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2,则C中应该盛放 溶液,反应的离子方程式为 。
(14分)类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3) 2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2 。
(1)设计实验方案:分别取 A、B 的溶液均进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | ____________________ | 固体物质中有FeCl3 |
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含_______ |
(2)根据上述实验结论,写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。
(3)为进一步探究 FeC13 溶液的性质,他又利用 A 溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是____
(填写序号)。
A.将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向 A 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到FeC13固体
(4)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案:
方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜。
该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极,该电极上所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)____________________。
方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案 1 简便,但方案 2 也有不足之处,主要表现为____。