向100mL 0.1mol∙ L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是
A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B.oa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓;
C.ab段发生反应的离子方程式是:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓
D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4.8mL
如下图所示,在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸,滤纸上点有A、B、C、D四个点(指靠近电极的溶液)。有关说法正确的是
A.A点比B点先出现红色 B.B点比A点先出现红色
C.A点比C点先出现红色 D.D点比C点先出现红色
有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴滴入1mol∙L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A.溶液中一定不含AlO2-
B.溶液中可能含有NO3-
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气) 4X(气)+ nY(气),反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是
A.1 B.2 C.3 D.4
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法不正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+