(本题共13分)
氨气是重要的化工原料,工业上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:N2 +3H22NH3
29.已知NH3难溶于CCl4,则下列装置中,不能用于吸收氨气的是
30.某温度下,在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入:0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3,则此时 (填“>”或“<”或“=”,已知该温度下,平衡常数K值为)。
若要增大反应速率,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可行的是 (填字母代号)。
A.压缩容器体积 B.适当升高温度
C.通入适量氮气 D.加适量催化剂
31.能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2υ (H2)3υ(NH3)
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32.氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”),NH3·H2O的电离程度 ,电离平衡常数 ,溶液的pH值 。
33.氨气与酸反应得到铵盐,某(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡 (用离子方程式表示),该稀溶液中水的电离度约为 。
(本题共12分)据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
23.两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是 ,写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。
24.84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为 。(填化学式)
25.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI
B.键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点:HF<HCl<HBr<HI
D.还原性:HF<HCl<HBr<HI
26.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
27.下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是
A.Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
B.2FeCl3 + Fe → 2FeCl2
C.S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O
D.KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O
28.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率,则下列常用的消毒剂中,消毒效率最高的是
A.NaClO B.ClO2 C.Cl2 D.Ca(ClO)2
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中,得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是
A.该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1
B.合金完全溶解时,溶液中c(H+)=11.8mol/L(忽略反应前后溶液体积变化)
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
向100mL 0.1mol∙ L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是
A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B.oa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓;
C.ab段发生反应的离子方程式是:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓
D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4.8mL
如下图所示,在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸,滤纸上点有A、B、C、D四个点(指靠近电极的溶液)。有关说法正确的是
A.A点比B点先出现红色 B.B点比A点先出现红色
C.A点比C点先出现红色 D.D点比C点先出现红色