(本题共14分)合金的性能往往优于组成金属,因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
54.计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
55.计算并确定该钠-钾合金的化学式。
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示:
实验序号 | A | B | C |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
56.计算镁铝合金中镁铝的质量之比。
铜锡合金,又称青铜,是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用,若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜,受敲击时能发出洪亮的声音。
57.现有一铜锡合金样品,可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜,且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。
(本题共12分)
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为
49.G物质中的含氧官能团的名称是 、
50.反应A→B的化学方程式为
51.写出反应类型,④ 、⑤
52.写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式
I.苯环上只有两种取代基。
II.分子中只有4种不同化学环境的氢。
III.能与NaHCO3反应生成CO2。
53.根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
(本题共8分)
化合物E是一种化工产品,可以通过下图所示的路线合成:
已知:
45.化合物II的结构简式为:
46.写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式:
47.下列说法正确的是
A.化合物I遇氯化铁溶液能显色
B.化合物II能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物III最多能与3mol H2反应
D.1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2
48.有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
(本题共12分)
铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝,其常见的过程如下:
请回答下列问题:
39.沉淀B可作为化工产品出售,其用途为 ,溶液C中阴离子有 。
40.若在实验室模拟该生产,则操作IV将原料置于 中进行,确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后 。
41.写出①过程中发生反应的离子方程式 ,生产过程中,NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。
42.有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L,从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为: ,对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。
43.用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定:
①上述所取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。
44.操作III进行时,为使D溶液中只有一种溶质,在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。
(本题共11分)
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
34.装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。
35.硬质玻璃管中可观察到的现象是 。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,原因是 。
反应一段时间、熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
36.试剂X的化学式为 ;有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为 (填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为 (填相应的字母);
A.Fe和FeCl3
B.FeCl2和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3
D.Fe和FeCl2
37.加入少许植物油的作用是 ,用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。
38.某小组同学实验时在加入新制氯水后,并未得到深红色溶液,请帮助他们分析原因 ,
请设计实验对你所分析的原因进行验证,简要写出实验方案 。
(本题共13分)
氨气是重要的化工原料,工业上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:N2 +3H22NH3
29.已知NH3难溶于CCl4,则下列装置中,不能用于吸收氨气的是
30.某温度下,在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入:0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3,则此时 (填“>”或“<”或“=”,已知该温度下,平衡常数K值为)。
若要增大反应速率,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可行的是 (填字母代号)。
A.压缩容器体积 B.适当升高温度
C.通入适量氮气 D.加适量催化剂
31.能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2υ (H2)3υ(NH3)
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32.氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”),NH3·H2O的电离程度 ,电离平衡常数 ,溶液的pH值 。
33.氨气与酸反应得到铵盐,某(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡 (用离子方程式表示),该稀溶液中水的电离度约为 。