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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A.绿色化学的核心是从源头...

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈。

D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

 

C 【解析】 试题分析:铁的生锈是由于发生了电化学腐蚀。 考点:化学与生产、生活、社会的关系。  
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考点分析:
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食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

(1)G的制备

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①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,它们互称为                 ;常温下A在水中的溶解度比苯酚的         (填“大”或“小”).

②经反应A→B和D→E保护的官能团是            .

③E→G的化学方程式为                       .

(2)W的制备

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①J→L为加成反应,J的结构简式为__________。

②M→Q的反应中,Q分子中形成了新的_________(填“C-C键”或“C-H键” )。

③用Q的同分异构体Z制备满分5 manfen5.com,为避免满分5 manfen5.com发生,则合理的制备途径为酯化反应、                   。(填反应类型)

④应用满分5 manfen5.com的原理,由T制备W的反应步骤为

第1步:              

第2步:消去反应;

第3步:               (第1、3步用化学方程式表示)

 

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铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

(1)铜原子基态电子排布式为                        ;

(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是      cm3、晶胞的质量是      g,阿伏加德罗常数为              (列式计算,已知A1(Cu)=63.6);

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化学式为      ;

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(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是                       ,反应的化学方程式为             

 

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甲、乙两同学为探究SO2­与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3­沉淀,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

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实验操作和现象:

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上:

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验,B中现象:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:__________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________。

 

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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下:

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回答下列问题:

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:

2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+

2 TiO2+(无色)+ Fe + 4H+==== 2Ti3+(紫色)+ Fe2++2 H2O

Ti3+紫色)+ Fe3++ H2O ==== TiO2+(无色)+ Fe2++2H+

加入铁屑的作用是               

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在

范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3] =2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+满分5 manfen5.com Fe3++3H2O的平衡常数K=          

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl 4(l)+O2(g)   ΔH=+140kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)满分5 manfen5.com 2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO气体的热化学方程式:       

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项 )。

(6)依据表格信息,要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4,可采用        方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

-25.0

-68.8

沸点/℃

136.4

57.6

 

 

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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)COCl2的分解反应为COCl2(g)满分5 manfen5.comCl2(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):

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①计算反应在第8 min时的平衡常数K=           ;

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)        T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=           mol·L-1;

④比较产物CO在2 min~3 min、5 min~6 min和12 min~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小           ;

⑤比较反应物COCl2在5 min~6 min和15 min~16 min时平均反应速率的大小:v(5~6)       v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是                        

(2)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为      

②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断 (NH4)2CO3溶液的pH    7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                 

a、NH4HCO3         b、NH4A        c、(NH4)2CO3        d、NH4Cl

 

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