现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是
A．AlCl3 B．KCl C．CaCl2 D．LiCl
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）G的制备
①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）.
②经反应A→B和D→E保护的官能团是 .
③E→G的化学方程式为 .
（2）W的制备
①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。
②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键” ）。
③用Q的同分异构体Z制备
，为避免
发生，则合理的制备途径为酯化反应、 、 。（填反应类型）
④应用
的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步： ；
第2步：消去反应；
第3步： （第1、3步用化学方程式表示）。
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
（1）铜原子基态电子排布式为 ;
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算,已知A1(Cu)=63.6);
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化学式为 ;
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方程式为 。
