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“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。已...

蛟龙号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A.钛属于主族元素                  

B.钛合金强度很大

C.蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐       

D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

 

B 【解析】 试题分析:金属钛的原子序数为22,位于第四周期第IIB族,不是主族元素,选项A不正确;钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力,钛合金强度很大,选项B正确;TiCl4是强酸弱碱盐,蒸干水解生成的氯化氢挥发,促进水解,得到氢氧化钛,得不到钛盐,选项C不正确;在空气中加热熔化,金属易与氧气发生反应,所以不能直接在空气中制备钛铝合金,选项D不正确。 考点:元素周期表的结构及其应用。  
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考点分析:
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2015422日是第46个世界地球日(World Earth Day),今年的活动主题为珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益,下列有关环境、资源的说法中不正确的是

A.将工厂的烟囱造高,可提高燃煤的燃烧效率,并可减少工厂周围的大气污染

B.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C.珍惜地球资源,发展低碳经济,积极开发使用风能、太阳能等新能源,可减少二氧化碳等气体的排放量

D回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染,应积极开发废电池的综合利用技术

 

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【化学选修5:有机化学基础】(15湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高,质量分数可达到60%-90%,柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成,柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料,其合成路线如下:

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已知:

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③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

试根据上述转化关系回答下列问题:

(1)写出A的结构简式                 ,C的结构简式                    

(2)对应的反应条件是               ,反应的反应类型是              

(3)写出B转化为柠檬醛的化学方程式                                     

(4)根据反应的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式:               

(5)检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是:                               

(6)α-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮有很多同分异构体,则满足下列条件的同分异构体有      种。

含有一个苯环

属于醇类且不能发生催化氧化反应

③核磁共振氢谱显示有5个峰

 

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【化学选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

A

原子核外L层电子数是K层的2倍

B

其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C

元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的

D

基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)

E

可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题:

1C在元素周期表中位于第  周期、第  D的基态原子核外电子排布式是       

2B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同)      ,B、D的简单氢化物中稳定性较大的是       

3B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为         ;该化合物属于         晶体。

4E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是        

5已知:2AB(g)+B2(g)满分5 manfen5.com2AB2(g)   ΔH=-566.0 kJ·mol-1

D(s)+B2(g)满分5 manfen5.comDB2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式:       

 

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【化学选修2:化学与技术】(15分)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:

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请回答下列问题:

(1)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面_        (可多选)

A.橡胶的硫化

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C.铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备

(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______      (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是                

(3)如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ,而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是_______             

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(4)为使硫黄充分燃烧,经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%;为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍;则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为     。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为        (空气中氧气的体积分数按0.2计),

(5)工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是                         

 

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(14分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

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已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

(2)滤渣A的成分是_______。

(3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______        

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH42Ti5O15 溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因_          

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(5)反应③的化学方程式是          

(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:

Li4Ti5O12 + 3LiFePO4满分5 manfen5.comLi7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是:     

 

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