(15分)周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,T与Z同主族,W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子。回答下列问题:
(1)Y、Z、T中第一电离能最大的是 (填元素符号,下同),原子半径最小的是 。
(2)T的原子结构示意图为 ,W基态原子的电子排布式为 。
(3)X和上述其他元素中的一种形成的化合物中,分子呈三角锥形的是 (填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写一种)。
(4)T与Z形成的化合物中,属于非极性分子的是 (填化学式)。
(5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ,阳离子中存在的化学键类型有 。
(10分)原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答:
(1)BF3分子的空间构型为 形,[BF4]—的空间构型为 形。
(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同。甲苯()中碳原子的杂化方式有 ,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(),苯甲酸的沸点明显高于甲苯,其主要原因是 。
(3)H+通过配位键与H2O结合形成H3O+,写出H3O+的电子式 ,H3O+的键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)水分子的键角。
(4)等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知:CO2与N2O互为等电子体,且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式 。
(11分)
(1)写出砷的元素符号 ,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)写出Ni的元素名称 ,该元素在周期表的位置为第 周期,第 族。
(3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ,该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
(4)第三电子层上有________个能级,作为内层最多可容纳_______个电子,作为最外层时,最多可含有______个未成对电子。
向AgNO3溶液中加入过量氨水,可生成[Ag(NH3)2]OH。下列说法正确的是
A.氨气极易溶于水,所得的氨水中存在3种不同的氢键
B.[Ag(NH3)2]+中含有6个σ键
C.[Ag(NH3)2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.在[Ag(NH3)2]+离子中Ag+给出孤对电子,NH3提供空轨道
水是制取氢气的常见原料,下列说法正确的是
A.H3O+的空间构型为三角锥形
B.冰中存在氢键,液态水中不存在氢键
C.冰晶体中,1 mol水分子可形成4 mol氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
BF3与一定量的水可形成(H2O)2·BF3晶体,结构如下图所示则(H2O)2·BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及
A.共价键 B.离子键
C.配位键 D.范德华力