下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
(14分)锂亚硫酰氯(Li-SOCl2)电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点,在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。
(1)Li-SOCl2电池总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2,该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是 (填序号)。
a.离子键
b.共价键
c.氢键
d.范德华力
e.金属键
(2)亚硫酰氯(SOCl2)中硫的化合价为 ,1molSOCl2中的σ键数目是 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是 。
(3)在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构,其中M为Fe2+,写出Fe2+的价电子排布式 。请在图中用箭头表示出配位键。
(4)人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强,提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键,下列LiF·HF的结构式正确的是(其中锂键用…表示) 。(填序号)
a. F—H…Li—F b. H—F…Li—F
(15分)周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,T与Z同主族,W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子。回答下列问题:
(1)Y、Z、T中第一电离能最大的是 (填元素符号,下同),原子半径最小的是 。
(2)T的原子结构示意图为 ,W基态原子的电子排布式为 。
(3)X和上述其他元素中的一种形成的化合物中,分子呈三角锥形的是 (填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写一种)。
(4)T与Z形成的化合物中,属于非极性分子的是 (填化学式)。
(5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ,阳离子中存在的化学键类型有 。
(10分)原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答:
(1)BF3分子的空间构型为 形,[BF4]—的空间构型为 形。
(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同。甲苯()中碳原子的杂化方式有 ,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(),苯甲酸的沸点明显高于甲苯,其主要原因是 。
(3)H+通过配位键与H2O结合形成H3O+,写出H3O+的电子式 ,H3O+的键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)水分子的键角。
(4)等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知:CO2与N2O互为等电子体,且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式 。
(11分)
(1)写出砷的元素符号 ,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)写出Ni的元素名称 ,该元素在周期表的位置为第 周期,第 族。
(3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ,该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
(4)第三电子层上有________个能级,作为内层最多可容纳_______个电子,作为最外层时,最多可含有______个未成对电子。
向AgNO3溶液中加入过量氨水,可生成[Ag(NH3)2]OH。下列说法正确的是
A.氨气极易溶于水,所得的氨水中存在3种不同的氢键
B.[Ag(NH3)2]+中含有6个σ键
C.[Ag(NH3)2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.在[Ag(NH3)2]+离子中Ag+给出孤对电子,NH3提供空轨道