下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= —1367.0kJ/mol (△H代表乙醇的燃烧热)
B.HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=—57.3kJ/mol (△H代表中和热)
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ/mol (反应热)
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol (反应热)
常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z |
A | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
B | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
C | O2 | N2 | H2 |
D | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
下列除去杂质的方法正确的是
A.KNO3溶液中混有少量K2SO4,加入适量BaCl2溶液
B.二氧化碳气体中混有少量二氧化硫:通入酸性高锰酸钾溶液收集气体。
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.原子半径:丙>丁
B.甲与丁的核外电子数相差10
C.氢氧化物碱性:乙>丙
D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 溶液变红褐色 | 有Fe(OH)3生成 |
B | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生气泡 | Cl的非金属性比S强 |
C | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有SO42- |
D | 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 | 铜片上有气泡 | 铜片是原电池的正极 |
已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H= A KJ/mol,其他的相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | B | X | C |
则表中X为
A.A-B+C B.2C-A-B C.C-A-B D.A-B+2C