(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| ② | ③ | ④ | ⑧ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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| ⑨ |
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(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为(用元素符号表示) 。
(3)②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是 。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是 (用化学式表示)。
(4)表中非金属性最强的元素是 (用元素符号表示),写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。
32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则该硝酸的物质的量浓度为
A.5mol/L B.15mol/L C.10mol/L D.8mol/L
根据下表信息,判断以下叙述正确的是
短周期元素代号 | L | M | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<M
C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R D.氢化物的沸点为H2T<H2R
下列说法正确的是
A.离子化合物中一定不含有共价键
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.含有离子键的化合物必是离子化合物
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:Y >Z >X
B.气态氢化物的热稳定性:X<Z
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
同主族元素的性质相似,往往可以形成结构和性质相似的化合物,试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是
A.可由PH3和HI化合而得
B.PH4I在物质分类中属于正盐
C.PH4I对热不稳定,受热时产生气体
D.PH4I属于共价化合物