强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物
C．U单质可以溶解于X和U形成的化合物中
D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U
下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g） + 2O2(g） == CO2(g） +2H2O(g） ΔH= -Q kJ·mol-1
C．已知：①2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－b kJ·mol－1， 则a>b
D．已知：①C(s，石墨）＋O2(g）===CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石）＋O2(g）===CO2(g） ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
则C(s，石墨）===C(s，金刚石） ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是
A．17．8 mL B．14．8 mL C．12．6 mL D．12．4 mL
已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
A．a＝b－1 B．a＝b－11 C．b＝a＋25 D．b＝a＋30
将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为
A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
