Question

恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0016 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.12 mol·L^－1,则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、三氯化磷的速率=0.16/2.0/50=0.0016 mol·L－1·s－1，正确，选A；B、原平衡是三氯化磷的浓度为0.100.0016 mol·L－1·s－1，升温后浓度增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热，错误，不选UANB；C、平衡常数=0.1×0.1/0.4=1/40，现在的浓度积=0.10×0.10/0.50<1/40，所以反应正向进行，正确，选C；D、相当于加入2摩尔的五氯化磷，压强增大，平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于原平衡，错误，不选D。

考点：考查化学平衡建立和影响因素。