Question

（14分）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．

（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1： ____ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是 ____                          _____ ．

（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）____．

（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．

①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为： ________          _ ．

②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为： ____                  _____ ．

③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施： _________ 、      _____ ．

Answer

（14分）

（1）Ⅰ；有水和氧气；（2）A＞C＞B；

（3）①Fe﹣2e﹣═Fe2+；

②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

③外加保护层；改变内部结构[或是改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）]．

【解析】

试题分析：（1）铁生锈需要有水和氧气，所以只有Ⅰ满足条件。（2）A处铁做原电池的负极，腐蚀快，B处铁做原电池的正极，被保护，不腐蚀，C处铁不纯，发生微小原电池，所以腐蚀的速率由大到小的顺序为：A＞C＞B；（3）①钢铁发生电化学腐蚀，是铁做原电池的负极，失去电子生成亚铁离子，电解反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+；②铁锈的主要成分为氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③可以用外加保护层；改变内部结构[或是改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）．

考点：考查金属的腐蚀和防护。