Question

（12分）

（1）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________，最终收集到的氢气的物质的量_______；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量____________（填序号）。

（2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

①通适量HCl气体时，c(NH₃)             ,c(H^＋)             。

②加入少量NaOH固体时，c(NH)             ,c(OH^－)             。

（3）某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则c(OH^-) =                   ，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH^-) =                 。

（4）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H⁺浓度为10^-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为             ；电离度为             。

Answer

（12分）

（1）③﹥①﹥② ③﹥①=② ①=②=③ ②﹥①=③

（2）① 减小 增大 ② 减小 增大

（3）2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L

（4）0.025mol/L 4％

【解析】

试题分析：（1）开始时反应速率取决于溶液中的氢离子浓度，因为盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，醋酸部分电离，所以反应反应关系为③﹥①﹥②。因为加入足量的铁，酸完全反应，等物质的量的酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，提供的氢离子的物质的量相等，硫酸提供的氢离子物质的量多，所以氢气的物质的量的关系为③﹥①=②。若氢离子浓度相同的三种酸，开始速率相等，因为醋酸部分电离，还有很多的醋酸分子也可以反应，所以醋酸产生的氢气最多，而盐酸和硫酸产生的氢气的量相同。（2）①氨水存在电离平衡，电离出铵根离子和氢氧根离子，加入盐酸，电离平衡正向、移动，氨气浓度减小，溶液中氢离子浓度增大。②加入氢氧化钠，抑制电离，铵根离子浓度减小，但由于加入氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度增大。（3）根据水电离出的氢离子浓度永远等于氢氧根离子浓度，所以氢氧根离子浓度为2×10-7 mol/L 。此时水的离子积常数=2×10-7 ×2×10-7 =4×10-14，当氢离子浓度为 5×10-6 mol/L，此时溶液中的c(OH-) =4×10-14/ 5×10-6 =8×10-9 mol/L。（4）根据酸碱是物质的量相等计算，酸的物质的量浓度=0.04×12.5/20=0.025mol/L，因为氢离子浓度10-3mol/L，所以电离度=10-3mol/L/0.025=4％。

考点：考查强弱电解质的区别和电离平衡移动。