下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是
A.NH4NO3 B.CaF2 C.Na2S2 D.Na3N
下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是
A.CCl4和NaCl B.I2和NaI C.SiO2和O2 D.CO2和H2O
下列说法中正确的是
A.随着原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
D.电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键
(14 分)碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O(g),830oC时,测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
n(H2O)/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
则该温度下反应的平衡常数K=
(2)相同条件下,向 1L恒容密闭容器中,同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2,此时
v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-141kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ·mol-1
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-726kJ·mol-1
(3)利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
(4)写出电极A的电极反应式 ,放电过程中,溶液中的CO32-将移向电极 (填A或B)
(5)以上述电池电解饱和食盐水,若生成0.2mol Cl2,则至少需通入O2的体积为 L(标准状况)
(12分)
(1)1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________,最终收集到的氢气的物质的量_______;若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L,分别加入足量的铁,开始反应时产生氢气的速率________,最终收集到的氢气的物质的量____________(填序号)。
(2)如果在稀氨水中进行下列操作,则下列指定微粒浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。
①通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) 。
②加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c(OH-) 。
(3)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,则c(OH-) = ,若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的c(OH-) = 。
(4)用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢氧化钠溶液12.5mL,则此一元弱酸物质的量浓度为 ;电离度为 。
(12分)已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92.2KJ·mol-1,下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时,测得的数据:
根据表中数据计算:
(1)反应进行到2小时时放出的热量为 KJ。
(2)1小时内N2的平均反应速率为
(3)此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。
(4)反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入1.50mol N2、4.50mol H2,化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”),达新平衡时,H2物质的量与原平衡相比 ,NH3的体积分数与原平衡相比 (填“增大”或“减小”或“不变”)。