下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是
A．M层全充满而N层为4s1 的原子和位于第四周期第IB族的原子
B．价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子
C．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子
D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子
下列物质熔化时，不破坏化学键的是
A．氧化镁 B．冰 C．金刚石 D．钠
下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．NH4NO3 B．CaF2 C．Na2S2 D．Na3N
下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．CCl4和NaCl B．I2和NaI C．SiO2和O2 D．CO2和H2O
下列说法中正确的是
A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键
(14 分)碳及其化合物应用广泛。
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
n(H2O)/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时
v（正） v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）
II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－141kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=－484kJ·mol－1
CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=－726kJ·mol－1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
（4）写出电极A的电极反应式 ，放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
