Question

（12分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：

（1）A的元素符号是_____

（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____

（3）E元素名称是       ；它的+2价离子的电子排布式为_____

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；在晶体中与D距离最近且相等的B有     个, D跟B形成的离子化合物的熔点        D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。

Answer

（12分）

（1）H

（2）氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

（3）锰 ； 1s22s22p63s23p63d5

（4）CaF2 ， 8 ， >

【解析】

试题分析：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第7列元素，则E为ⅦB的Mn, D和E属于同一周期且D的价电子数为2，则D为Ca，D跟B可形成离子化合物，晶胞结构如图所示，Ca2＋:B+=1:2,B和C属同一主族，则B为F，C为Cl,A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,则A为H,据此回答：

（1） A的元素符号是H；

（2） B与A形成的化合物为HF, 氟化氢分子间存在氢键,C 与A形成的化合物为HCl，氯化氢分子间没有氢键，所以HF的沸点比HCl的沸点高；

（3）E为24号元素，名称是锰；它的+2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5

（4） D为Ca元素、B为F元素，该晶胞中含有Ca2+个数从图中可以看出是4个，F－是8个，则Ca2＋跟F－形成的离子化合物的化学式为CaF2；由晶胞的结构可以看出，在晶体中与Ca2＋距离最近且相等的F－有8个， CaCl2 和CaF2 都是离子晶体，而F－半径比Cl－小，离子键强，晶格能大，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物CaF2 的熔点大于离子化合物CaCl2 的熔点。

考点：考查元素周期表的应用，核外电子排布式，晶胞的计算等知识。