1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是
A．第3周期第IA族 B．第3周期第IIA族
C．第5周期第IA族 D．第4周期第VIIA族
张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114．818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
A．In在反应中容易失电子
B．In为长周期元素
C．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．In为过渡元素
已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的
①中子数 ②质子数 ③核电荷数 ④质量数 ⑤核外电子数
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
（12分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：
（1）A的元素符号是_____
（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____
（3）E元素名称是 ；它的+2价离子的电子排布式为_____
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；在晶体中与D距离最近且相等的B有 个, D跟B形成的离子化合物的熔点 D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。
(7分)
（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________
（2）[Cu(NH3)4]SO4属于配合物，其中 原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（列表达式）
（10分）
（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为 ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为 。
