下列说法正确的是
A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物
C．仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物
D．凡需要加热的反应一定是吸热反应
在恒温恒容的容器中进行反应H2 
2H，若反应物浓度由0．1mol/L降到0．06mol/L需20s，那么由0．06mol/L降到0．024mol/L，需反应的时间为
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
可逆反应2NO2 
2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A．①③ B．②③④ C．②③ D．①④
下述实验设计合理的是
A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2
B．用NH4NO3加热制取NH3
C．大理石与稀硫酸反应制备CO2
D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2 + O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO2的转化率
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A．V(NH3)=0．5 mol•L-1•min-1 B．V(H2)=0．3 mol•L-1•min-1
C．V(N2)=0．2 mol•L-1•min-1 D．V(H2)=0．01 mol•L-1• s -1
