Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)  每1molHI生成放出的能量是a kJ．已知：(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是

A．H₂、I₂和HI都是共价化合物

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋2a) kJ

C．相同条件下，1 mol H₂ (g)和1mol I₂ (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入1 mol H₂ (g)和1 mol I₂ (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：A．H2属于单质，不属于化合物，A项错误；B．根据化学反应的实质，设断开1molH—I需要吸收能量为x，则H2(g)＋I2(g) 2HI(g) b+c-2x=-a 解得2x=(c＋b＋2a) kJ，则断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋2a) kJ，B项正确；C．该反应为放热反应，所以相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量大于2 mol HI (g)的总能量，C项错误；D．该反应为可逆反应，反应不能彻底进行，所以向密闭容器中加入1 mol H2 (g)和1 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D项错误；选B。

考点：考查化学反应中的能量变化。