Question

（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为        。

(a)A    (b)B    (c)C    (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H₂（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；

①请写出元素X的一种核素的化学符号           ；

②写出元素Y在周期表中的位置               ；

③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是     （填元素符号），可以验证该结论的实验是      。

(a)比较两种元素单质的熔点

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer

（10分） （1）（b）

（2）①126C (或136C 、或146C均可） ②第2周期第VA族 ③Mg ④（b）、（c）

【解析】

试题分析：（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，选（b）

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）则Z为Mg；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个，则W为Al，据此回答：①X为C，则C的核素的化学符号为126C 或136C 或146C； ②Y是N，则元素Y在周期表中的位置为第2周期第VA族；③Z、W分别是Mg、Al，属于同周期元素，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性较强的元素是Mg；判断元素金属性强弱的方法有：单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强，还有金属单质间的置换反应等，(a)元素单质的熔点是物理性质，与金属性强弱无关，错误；(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，正确；(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，正确；(d)两种元素的气态氢化物的稳定性，比较的是非金属性强弱，错误；选（b）、（c）。

考点：考查元素周期表的结构，元素的推断，金属性强弱的比较等知识。