Question

（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。

试回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是                                        。

（2）C、D中所用试剂分别是：C                  ；D                  。

（3）B中出现的现象是                                                。

（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用                           。

（5）若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是      mol。

Answer

（10分）

（1）MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）饱和食盐水； 浓硫酸；

（3）溶液颜色由无色变为蓝色

（4）Cl2 +2 OH- = Cl- + ClO- + H2O （5）0．2

【解析】

试题分析：（1）实验室用MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O。

（2）盐酸具有挥发性，制得的氯气中有HCl和水蒸气两种杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，所以C、D中所用试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；

（3）氯气与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，所以B中出现的现象是溶液颜色由无色变为蓝色；

（4）Cl2有毒，需进行尾气处理，氯气与强碱反应，F中NaOH溶液的作用是Cl2 +2 OH- = Cl- + ClO- + H2O。

（5）根据MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O—被氧化2HCl，标准状况下2．24L氯气的物质的量为0．1mol，则理论上被氧化的HCl的物质的量是0．2mol．

考点：考查氯气的制备，除杂与干燥，氯气的性质等知识。